你酸了嗎？
- 前言：鄭哥開着飛機上課，我們在後面追。再不寫篇博客我就要思緒混亂了。必修一終於上完了… …
- 這篇blog主要寫的是硫酸與硝酸。
硫酸
- 硫酸，這玩意兒很常見啊。它還有一個炫酷的名字——二元酸。爲啥要“二”咧，因爲它可以電離出倆H+，所以就叫二元酸。同理，硝酸就是一元酸咯。
硫酸的話，濃與稀有着天與地的差別！
- 首先看看二元強酸的通性：
- 使指示劑變色
- 與活潑金屬反應
- 與鹼性氧化物反應
- 與鹼反應
- 與弱酸鹽（例NaHCO3）
- 這些都很膚淺，走個形式寫出來而已。
- 來我們重點分析分析濃硫酸！
- 它的物理性質：無色油狀，高沸點，難揮發。易溶於水，稀釋放熱。歐米伽>=98%，c>=18.4mol/L。這裏有很多細節。首先我們可以認定，如果硫酸的c>=10，就判定它爲濃硫酸。然後高沸點這個地方可以拓展一下：
- 2NaCl + H2SO4(濃) =加熱= Na2SO4 + 2HCl
- NaI + H3PO4(濃) -加熱> HI
- 看看這兩個程式，有啥特點？很明顯是高沸點酸制低沸點酸啊。
- 這個東西沒必要記，但要知道。
清北班的，長長見識=w=
- 濃硫酸有什麼特性呢？
- 吸水性
- 脫水性
- 強氧化性
- 先說說吸水性。濃硫酸不能幹燥的有鹼性氣體(NH3)、某些具有還原性的氣體（H2S、HBr、HI）、SO3。
- 再說說前兩個如何區分。吸水是直接把現有的H2O分子給吸走。而脫水性是把H和O元素以H2O的形式給吸出來。也就是說，利用脫水性時是沒有現成的水的。舉個例子，濃硫酸滴到白紙/藍色石蕊試紙上，它們兄弟倆直接變黑。原因是H、O元素被吸走了，C是黑色的，就變黑了。由此還可以看出，脫水性效果猛烈，藍色石蕊試紙都來不及變紅就變黑了233。
- 在說其強氧化性之前，插播一個小知識：
Al或Fe與冷的濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化反應，反應會生成緻密的氧化膜阻止反應的進行。所以如果有出卷人問你：小朋友，Fe與冷的濃硫酸不會反應，對不對呀？你可以果斷地懟回：錯！
OK來說說重點，它的強氧化性了！
上文提到的“鈍化反應”
與各種金屬
- 與Cu：Cu + 2H2SO4(濃) =加熱= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
- 與Zn：Zn + 2H2SO4(濃) =加熱= ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
- 與Mg：Mg + 2H2SO4(濃) =加熱= MgSO4 + SO2↑ + 2H2O
- 與Fe：2Fe + 6H2SO4(濃) =加熱= Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
與Al：2Al + 6H2SO4(濃) =加熱= Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
- 一大版方程式，腦子亂？
鄭哥：你太菜了。- 顯然看出，Cu、Zn、Mg都是+2價的，所以由電子得失守恆，可得它們幾個的程式前的係數是一樣的。不用背，記住產物是XSO4和SO2和H2O，然後觀察法配平就好了。
- Fe跟Al都是+3價的，這個還是背一下吧qwq。產物是X2(SO4)3和SO2和H2O。當然你用電子守恆去配也行。來，跟我一起背：26136, 26136, 26136, 26136, 26136, 26136… … … …
- 我們來提升一下檔次：
- 前面講到了Fe跟濃H2SO4（記得加熱噢）反應生成的是Fe2（SO4）3。也就是說是Fe3+。但如果Fe過量呢？那麼就會有Fe + Fe3+ -> Fe2+，所以Fe3+最終變成了Fe2+。方程式：
- Fe + 2H2SO4(濃) =加熱= FeSO4 + SO2↑ + 2H2O。發現了麼，這裏Fe變成+2價了，所以程式的係數不就跟Cu、Zn、Mg的一樣了嗎？
- 前面講到了Fe跟濃H2SO4（記得加熱噢）反應生成的是Fe2（SO4）3。也就是說是Fe3+。但如果Fe過量呢？那麼就會有Fe + Fe3+ -> Fe2+，所以Fe3+最終變成了Fe2+。方程式：
與非金屬
- 與C：C + 2H2SO4(濃) =加熱= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
- 與S：S + 2H2SO4(濃) =加熱= 3SO2↑ + 2H2O
- 與P：2P + 5H2SO4(濃) =加熱= 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
- +6價的S變成+4價的SO2，C、S、P化合價均升高生成CO2、SO2、H3PO4。H2O拿來配平，這樣化學方程式不就推出來了嗎。當然最好還是記一下
與還原性的物質
- H2S + 3H2SO4(濃) = 4SO2 + 4H2O
- 2HBr + H2SO4(濃) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
- 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2↑ + 2H2O
- 推導程式原理同與非金屬反應一樣。
- 硫酸講完咯！