对于化学选修物质结构和性质应该比有机要简单些，我送些答题模板和固定套路。
以题为例。
（1）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远远不如烷烃多，原因是 碳碳单键和碳氢键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中的硅硅单键和硅氢键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以形成。
注：遇到这样的和考虑形成价键的强弱，与键长，键角有关（要是怕答错，就只写键能也行）键能大，稳定；键能小，不稳定。
（2）NF₃不易与Cu2+形成配位键，但可形成[Cu(NH3)4]2+（四氨合铜离子），原因是 电负性F>N>H，NH₃的氮原子显—3价，而在NF₃中氮显+3价，高度缺电子，不易提供电子给铜离子形成配位键。
注：像这种就考电负性的大小比较，还是比较少的。
（3）锰与钙属于同一周期，但金属锰的熔沸点等都比钙高，原因是 锰的原子半径小且价电子多，金属键就强。
注：考金属的话，一般考金属键，金属键和原子半径和价电子数有关，原子半径小，价电子数多，金属键就强。
（4）焰色反应：原子核核外电子按一定的轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从内侧轨道跃迁到另一条轨道，跃迁到新轨道的电子处在不稳定的状态，它随机就会跳回原来的轨道，并向外界释放能量。（光能）
（5）[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H键之间的夹角大于氨气分子中的H-N-H夹角，原因是 [Cu(NH3)4]2+形成过程中，氨气中的氮原子的孤电子与铜离子形成配位键，转化为成键电子对，对其他成键电子对的斥力降低，所以键角增大。
（6）CaCO₃热分解的温度小于SrCO3(碳酸锶)的，原因是 钙离子的原子半径小于锶离子，CaO的晶格能大于SrO晶格能，故碳酸钙更易分解。
（7）NiCl的熔点比NaCl高的原因是 离子所带电荷越多，半径越小，晶格能就越大，熔点就高。
注：对于离子晶体，回答从晶格能的角度答题。
综上所述，问分子晶体熔沸点从范德华力，氢键角度来答题，问有关其它分子晶体的就从键能回答。金属晶体就从金属键来答题，离子晶体就从离子键，晶格能来答题。