對於化學選修物質結構和性質應該比有機要簡單些，我送些答題模板和固定套路。
以題爲例。
（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠遠不如烷烴多，原因是 碳碳單鍵和碳氫鍵較強，所形成的烷烴穩定，而硅烷中的硅硅單鍵和硅氫鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以形成。
注：遇到這樣的和考慮形成價鍵的強弱，與鍵長，鍵角有關（要是怕答錯，就只寫鍵能也行）鍵能大，穩定；鍵能小，不穩定。
（2）NF₃不易與Cu2+形成配位鍵，但可形成[Cu(NH3)4]2+（四氨合銅離子），原因是 電負性F>N>H，NH₃的氮原子顯—3價，而在NF₃中氮顯+3價，高度缺電子，不易提供電子給銅離子形成配位鍵。
注：像這種就考電負性的大小比較，還是比較少的。
（3）錳與鈣屬於同一週期，但金屬錳的熔沸點等都比鈣高，原因是 錳的原子半徑小且價電子多，金屬鍵就強。
注：考金屬的話，一般考金屬鍵，金屬鍵和原子半徑和價電子數有關，原子半徑小，價電子數多，金屬鍵就強。
（4）焰色反應：原子核核外電子按一定的軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到另一條軌道，躍遷到新軌道的電子處在不穩定的狀態，它隨機就會跳回原來的軌道，並向外界釋放能量。（光能）
（5）[Cu(NH3)4]2+中的H-N-H鍵之間的夾角大於氨氣分子中的H-N-H夾角，原因是 [Cu(NH3)4]2+形成過程中，氨氣中的氮原子的孤電子與銅離子形成配位鍵，轉化爲成鍵電子對，對其他成鍵電子對的斥力降低，所以鍵角增大。
（6）CaCO₃熱分解的溫度小於SrCO3(碳酸鍶)的，原因是 鈣離子的原子半徑小於鍶離子，CaO的晶格能大於SrO晶格能，故碳酸鈣更易分解。
（7）NiCl的熔點比NaCl高的原因是 離子所帶電荷越多，半徑越小，晶格能就越大，熔點就高。
注：對於離子晶體，回答從晶格能的角度答題。
綜上所述，問分子晶體熔沸點從範德華力，氫鍵角度來答題，問有關其它分子晶體的就從鍵能回答。金屬晶體就從金屬鍵來答題，離子晶體就從離子鍵，晶格能來答題。