催化劑知識分成物質角度，能量角度，變化途徑角度。
物質角度，有自催化現象，產物是催化劑，產物是過渡元素金屬或簡單離子具有催化作用。普通催化都經歷催化劑—中間產物—催化劑的過程。
能量角度。由於催化劑參與 ，總反應可拆分成幾個基元反應，每個基元反應的活化能不同，活化能最大的成爲決速步。
變化途徑。一般經歷了“擴散_吸附_表面反應_脫附”。合成氨有雙溫區催化劑，即高溫加快反應，低溫使平衡正向移動。
問題，合成氨氮氣過量一些，一方面提高氫氣轉化率，另一方面氮分子斷裂是決速步。氮氮鍵能大，所以斷裂慢。增大濃度氮氣能佔據更多的活性中心。
問題，合成氨爲何高溫，因爲高溫有利於反應速率，低溫有利於平衡移動，773K最理想。
問題，循環中誰做催化劑。與反應物一起反應，最後生成。